取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳
题型：不详难度：来源：
| 取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为______．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） |
答案
设参与反应的CaCO3的质量为x．
生成气体的质量为：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸钙的质量为20g．
故答案为：20g |
举一反三
| 将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D．如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为______． |
把一定量的二氧化碳气体通入95.6g的氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液的质量是100g，
（1）参加反应的二氧化碳是______克（2）反应后溶液的溶质质量分数是多少？______． |
分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
实验中发现，Fe（OH）3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）______． |
汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应．
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式______．
（2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是______（计算结果保留1位小数）． |
| 在含氢氧化钙7.4g的澄清石灰水中，通入 ______g二氧化碳产生的白色沉淀最多；若通入的二氧化碳质量为6.6g，反应最终生成的白色沉淀有 ______g．[注：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶的．] |
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