分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓实验中发现，
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分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
实验中发现，Fe（OH）3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）______． |
答案
20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克、112克，
则此时饱和NaOH溶液中OH-的质量分数=×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH-的质量分数=×100%=16%
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl3溶液中的Fe3+，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故答案为：20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液． |
举一反三
汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应．
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式______．
（2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是______（计算结果保留1位小数）． |
| 在含氢氧化钙7.4g的澄清石灰水中，通入 ______g二氧化碳产生的白色沉淀最多；若通入的二氧化碳质量为6.6g，反应最终生成的白色沉淀有 ______g．[注：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶的．] |
| 将CO缓慢通入盛有20gCu0样品的试管中，加热使其反应，过-会儿停止加热，冷却后称得残余固体质量为l9.2g，求生成铜的质量？ |
将9.9g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中残余固体的质量为7.2g，求：
（1）该反应制得氧气多少克？
（2）7.2g固体物质中含有哪些物质？各是多少克？ |
将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀．求：（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
（2）求滤液中溶质的质量分数． |
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