现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，即第一层电子数为2，第二层电子数为6，则X为氧元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，即氢化物为氨气，则Y为氮元素；第三周期元素的简单离子中半径最小，阴离子的半径大于阳离子的半径，金属离子中原子序数越大的半径最小，则Z为铝元素； （1）因氧元素的单质臭氧具有强氧化性，则可在生活中常用作饮水机的消毒剂，铝离子的质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为  ， 故答案为：O3； ； （2）因铵根离子能与碱反应生成氨气，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子； （3）Z元素最高价氧化物对应的水化物，Al（OH）3与NaOH的反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； （4）因N、O元素处于同周期，同周期随原子序数的增大，非金属在增强，故O元素的非金属强，a中的氧化还原反应可判断氧气的氧化性大于氮气的氧化性，则氧的非金属性大于氮元素的非金属性，b中与氢气的化合的难易程度可知氧的非金属性强，c中氧比氮元素容易得到电子，则氧的非金属强，故答案为：O；a，b，c． | |