已知:某种硫酸盐(MSO4)难溶于水,也难溶于硝酸溶液,却可以溶解于某种铵盐溶液中(NH4B),形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀生
题型:专项题难度:来源:
已知:某种硫酸盐(MSO4)难溶于水,也难溶于硝酸溶液,却可以溶解于某种铵盐溶液中(NH4B),形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀生成(已知HB是一种易溶于水的弱电解质),有关离子方程式可表示为(未知离子可用M2+、B-表示) ___________________________________ |
答案
MSO4+2B-=MB2+SO42-;MB2+H2S=MS↓+2HB |
举一反三
根据电离平衡移动的原理,设计两种实验方法,证明氨水是一种弱碱。除氨水外,限从以下范围内选用试剂:蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰,浓盐酸、醋酸铵晶体。 方法1___________________________ 方法2___________________________ |
从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测 |
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A、HR应为红色 B、HR应为蓝色 C、HR应为无色 D、R-应为红色 |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: HA+HC2-(少量)= A- + H2C- H2B(少量)+2A- = B2- + 2HA H2B(少量)+H2C-= HB- +H3C (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________; (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是____________;最难结合质子的是 ____________ 。 (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填标号)____________。 A、H3C+ 3A- = 3HA + C3- B、HB-+ A- = HA + B2- C、H3C + B2- = HB-+ H2C- (4)完成下列反应的离子方程式: A、H3C + OH-(过量)=_______________ B、HA(过量)+ C3- =_______________ |
经测定,液态BrF3在20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴阳离子。其他众多 实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是 |
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A.Br3+和F- B.BrF2+和F- C.BrF2+和BrF4- D.BrF2+和BrF23- |
将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol/L的氨水bL;②c(OH-)= 1×10-3 mol/L的氨水cL;③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是 |
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A.c<d=a<b B.c<d<a=b C.c<d<a<b D.c=d<a=b |
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