经测定,液态BrF3在20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴阳离子。其他众多 实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,
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经测定,液态BrF3在20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴阳离子。其他众多 实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是 |
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A.Br3+和F- B.BrF2+和F- C.BrF2+和BrF4- D.BrF2+和BrF23- |
答案
C |
举一反三
将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol/L的氨水bL;②c(OH-)= 1×10-3 mol/L的氨水cL;③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是 |
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A.c<d=a<b B.c<d<a=b C.c<d<a<b D.c=d<a=b |
要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是 |
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A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若与该酸溶液串联的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸 B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸 C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量,则说明该酸是弱酸 |
在298K的温度下,CH3COOH的电离常数为1.76×10-3,NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是 |
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A.同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合,化学反应中醋酸过量 B.同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合,化学反应中氨水过量 C.同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比,盐酸中的H+的浓度大 D.同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比,氢氧化钠溶液的导电性较强 |
下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数,下列叙述正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121201-93793.gif) |
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A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线 B.在pH为6.37及10. 25时,溶液中c(H2CO3) =c(HCO3-)= c(CO32-) C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上 |
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121158-65999.gif) |
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①A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③a=5时,A是强酸,B是弱酸 ④若A、B都是弱酸,则5>a>2 A.②④ B.③④ C.①③ D.④ |
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