从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液

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从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 [ ]
A、HR应为红色
B、HR应为蓝色
C、HR应为无色
D、R^-应为红色

答案

举一反三

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
HA+HC^2-（少量）= A^-+ H₂C^-H₂B（少量）+2A^-= B^2-+ 2HA
H₂B（少量）+H₂C^-= HB^-+H₃C
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中最强的是__________________；
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子的是____________；最难结合质子的是
____________ 。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填标号）____________。
A、H₃C+ 3A^-= 3HA + C^3-B、HB^-+ A^-= HA + B^2-
C、H₃C + B^2- = HB^-+ H₂C^-（4）完成下列反应的离子方程式：
A、H₃C + OH^-（过量）=_______________
B、HA（过量）+ C^3- =_______________

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经测定，液态BrF₃在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄，(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是 [ ]
A．Br³⁺和F^-B．BrF₂⁺和F^-C．BrF₂⁺和BrF₄^-D．BrF₂⁺和BrF₂^3-

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将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^-3 mol/L的氨水bL；②c(OH^-)=
1×10^-3 mol/L的氨水cL；③c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是 [ ]
A．c<d=a<b
B．c<d<a=b
C．c<d<a<b
D．c=d<a=b

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要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是[ ]
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸

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在298K的温度下，CH₃COOH的电离常数为1.76×10^-3，NH₃·H₂O的电离常数为1.77×10^-5。下列说法中错误的是 [ ]
A．同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量
B．同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量
C．同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H⁺的浓度大
D．同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强

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