某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是( )A.X2+具有还原性B.X的+2价化合
题型:不详难度:来源:
某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是( )A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 | C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
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答案
X2+离子最外层为2个电子,故X原子最外层有4个电子,应为ⅣA族,有6个电子层,故X为Pb元素, A、PbO2中Pb的化合价为+4,所以Pb2+具有还原性,故A正确; B、Pb的+4价化合物具有强氧化性,Pb2+还原性较差,故X的+2价化合物比+4价化合物稳定,故B正确; C、PbO2能氧化浓盐酸,生成氯气,故PbO2具有强氧化性,故C正确; D、Pb最外层电子数是4,为ⅣA族元素,故D错误; 故选D. |
举一反三
某元素位于第三周期第VIA族.下列叙述不正确的是( )A.该元素是非金属元素 | B.该元素原子的核电荷数为16 | C.该元素原子核外有3个电子层 | D.该元素原子容易失去最外层电子 |
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如图为元素周期表短周期的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是( )A.X晶体的结构微粒是原子,故属于原子晶体 | B.Y、Z可形成ZY6分子 | C.原子半径:Z>M>Y | D.Z离子的结构示意图可表示为:
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如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9. |
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素. 根据以上信息,回答下列有关问题: (1)写出基态时D的电子排布图______. (2)写出化合物E2F2的电子式______,化合物ABC的结构式______. (3)根据题目要求完成以下填空: BF32-中心原子杂化方式______;D3中心原子杂化方式______; FD42-微粒中的键角______;FD3分子的立体构型______. (4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______(要求写一种分子和一种离子). (5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体,该分子具有手性,其结构简式为______,分子中的σ键数目为______,π键数目为______. |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 | A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为6 | B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 | C | 你molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成你你.6LH6 | D | 原子最外层电子数等于其周期序数 | E | 负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同 |
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