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b | c | d | |||||
e | f | g | |||||
根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素,b为C元素,c为N元素,d为O元素,e为Na元素,f为Al元素,g为元素, (1)f为Al元素,原子序数为13,位于周期表第三周期IIIA族,故答案为:三、IIIA; (2)e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物, 反应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O, 故答案为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O; (3)e在空气中燃烧的产物Na2O2,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键; (4)化合物ca3为NH3,为共价化合物,电子式为 ,c和d两种元素中d的非金属性较强,则对应的氢化物的稳定性更强,故答案为:H2O. | |||||||
A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍.请填写下列空格: (1)请写出A的元素符号______;(2)C的负一价阴离子的结构示意图______; (3)C、D两元素形成的化合物的电子式______. (4)A、B两元素相比较,A元素的金属性较强,可以验证该结论的实验是______ A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中 B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液 D.比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性. | |||||||
填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______; (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族; (3)所含元素种类是8种的周期是第______、______周期. | |||||||
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知: ①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大 ②B与F同主族. ③B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物. ④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物. |