A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元

A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元

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A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍.请填写下列空格:
(1)请写出A的元素符号______;(2)C的负一价阴离子的结构示意图______;
(3)C、D两元素形成的化合物的电子式______.
(4)A、B两元素相比较,A元素的金属性较强,可以验证该结论的实验是______
A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液
D.比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性.
答案
A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的
1
6
,设最外层电子数为x,则有
x
x+2+8
=
1
6
,x=2,故A为Mg元素,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1,应为Al元素,C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1,则C-离子核外有3层电子,C为Cl元素,D元素原子最外层电子数是次外层的2倍,应为C元素,则
(1)由以上分析可知A为Mg元素,故答案为:Mg;
(2)C原子核内用17个质子,C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8,结构示意图为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(3)C、D两元素形成的化合物为CCl4,分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构,电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(4)A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中,都不能与冷水反应,故A错误;
B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,镁反应较剧烈,可以证明Mg的金属性较强,故B正确;
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液,Mg可以可热水反应,生成Mg(OH)2,溶液呈碱性,而Al难以反应,可证明Mg的金属性较强,故C正确;
D.两种金属元素都不能形成氢化物,故D错误.
故答案为:BC.
举一反三
填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______;
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族;
(3)所含元素种类是8种的周期是第______、______周期.
题型:不详难度:| 查看答案
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大   ②B与F同主族.
③B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物.
④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物.
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X、Y、Z三种元素,已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y-被氧化可生成YZ3-离子.下列说法正确的是(  )
A.离子半径X+>Y-
B.X、Y、Z均属于短周期元素
C.X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D.Y属于第VA族元素
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______>______(用分子式表示).
(5)Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______>______>______>______.
A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按照顺序是(  )
A.N、F、ClB.F、O、SC.S、Cl、OD.S、O、F