A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加.只有D为金属,A与D同主族,C与E同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D+与C3-具有相同的电子层
题型:泰安二模难度:来源:
A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加.只有D为金属,A与D同主族,C与E同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D+与C3-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( )A.C的氧化物都能跟碱反应 | B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质 | C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 | D.稳定性:CA3>EA3,离子半径:D+>C3- |
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答案
A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层电子数小于9,所以B是C元素;D为金属,D+与C3-具有相同的电子层结构,且C、D是短周期元素,所以D是Na元素,C是N元素;只有D为金属,A与D同主族,A和D是短周期元素,所以A是H元素;C与E同主族,所以E是P元素. 即A是H元素,B是C元素,C是N元素,D是Na元素,E是P元素. A、C的氧化物有多种,部分氧化物是不成盐氧化物,如NO是不成盐氧化物,和碱不反应,故A错误. B、B的最高价氧化物的水化物是H2CO3,H2CO3是弱电解质,故B错误. C、C的氢化物是NH3,C的最高价氧化物的水化物是HNO3,氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵,故C正确. D、非金属的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,N元素的非金属性大于P元素的非金属性,所以稳定性:CA3>EA3;相同电子层结构的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径:D+<C3-,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列有关物质结构与性质的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | B.乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 | C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 | D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序捧列如右:下列说法正确的是( )A.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 | B.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价 | C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 | D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性 |
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如图示是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等. (1)写出元素符号:A______;B______;C______. (2)C的原子结构示意图:______;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______. (3)A的氢化物的水溶液显______(填酸或碱)性. |
aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-b=b-a=1且b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红.B的最高价氧化物对应水化物为强酸.下列说法正确的是( )A.B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲 | B.1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2mol | C.原子半径:D>E>A>B>C | D.C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 |
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下图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子.
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