下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（ ）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
题型：不详难度：来源：
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 |
| C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 |
| D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
答案
B、乙醇分子间能形成氢键，甲醚（CH3-O-CH3）分子间不具备，氢键会导致物质沸点升高；所以乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，故B正确；
C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），不是碳单质，只有金刚石是碳元素组成的单质，故C错误；
D、碳酸、磷酸、稀硫酸等均不具有强的氧化性，硝酸、浓硫酸等有强氧化性，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱 |
| B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价 |
| C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 |
| D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性 |
（1）写出元素符号：A______；B______；C______．
（2）C的原子结构示意图：______；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．
（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性．
| A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲 |
| B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol |
| C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C |
| D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 |