X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶
题型：不详难度：来源：
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）| A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 | | B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 | | C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 | | D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
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答案
A、同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故A正确；
B、X、Y形成的化合物X2Y若为H2O显中性，若为H2S显酸性，若为Na2O显碱性，故B错误；
C、X、Y可以形成离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、非极性键，故C错误；
D、由X、Y组成的化合物有H2O、H2S、H2O2、Na2O、Na2S、Na2O2等，1molH2O中含有10mol电子，1molNa2O含有30mol电子、1molNa2S含有38mol电子、1molNa2O2含有38mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023或其它，故D错误．
故选A． |
举一反三
| X | A | M | | Y | Z | N | 下列说法错误的是（ ）| A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大 | | B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | | C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | | D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应 |
| A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为______；
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______；
（3）B的单质分子中存在______个π键；
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”）；
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是______． | 表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是（ ）| A．X元素最多可形成五种氧化物 | | B．Y元素的氧化物的水溶液属于强酸 | | C．W元素的氢化物的沸点比H2O的沸点高 | | D．Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1：2 |
 | 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23．下列有关说法中，不正确的是（ ）| A．气态氢化物的沸点：A＞C | | B．气态氢化物分子的稳定性：B＞D | | C．气态氢化物水溶液的酸性：A＞B | | D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C |
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