A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为______；DC的化学式为______；A元素在周期表中的位置是______．
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．
①离子晶体     ②原子晶体    ③金属晶体    ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）______；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证明______．

答案

E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，产物为SO₂，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，应为Fe₃O₄，则F为Fe元素，A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，该反应为MgO在CO₂中的燃烧，生成物为C和MgO，则A为C元素，D为Mg元素，A、B、C原子序数依次增大，则B为N元素，则
（1）B为N元素，对应的单质N原子之间存在三个共用电子对，结构式为N≡N，C为O元素，D为Mg元素，DC对应的化合物为MgO，A为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第二周期、IVA族，故答案为：N≡N；MgO；第二周期、IVA族；
（2）C元素形成的同素异形体有无定形碳、石墨、金刚石等，分别属于分子晶体和原子晶体，故答案为：②④；
（3）A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，O元素的非金属性最强，H₂O含有氢键，虽然NH₃也含氢键，但沸点低于H₂O，NH₃的水溶液呈碱性，结合H⁺能力较强，在氨水中滴加酸溶液，发生：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O，
故答案为：H₂O；NH₃；NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．