电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )A.元素原子得电子能
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )A.元素原子得电子能力:X>Y>Z | B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z | C.原子半径:X>Y>Z | D.单质与氢气反应难易:X>Y>Z |
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答案
由电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4, 则非金属性X>Y>Z,同周期从左到右非金属性逐渐增强,则原子序数为X>Y>Z, A、非金属性越强,得电子能力越强,非金属性X>Y>Z,则元素原子得电子能力为X>Y>Z,故A正确; B、非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性为X>Y>Z,故B正确; C、同周期,从左到右随原子序数的增大,半径减小,则原子半径为X<Y<Z,故C错误; D、非金属性越强,与氢气化合越容易,非金属性X>Y>Z,则单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z,故D正确; 故选C. |
举一反三
有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大; W元素原子是所有原子中半径最小的; X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同;Z元素原子的最外层电子数比次外层少1.由此可知: (1)写出它们的元素符号W______X______Y______Z______. (2)X在元素周期表中的位置是______. |
如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号.已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒.下列推测不正确的是( )A.原子半径X<Y | B.最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y | C.X的氢化物具有强还原性 | D.Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸(HIO4)强 |
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下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 | D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法中,正确的是( )
| X | | Y | | Z | W | | X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( )
A.常压下,四种元素的单质中,W单质的熔点最高 | B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.W元素的金属性比Z元素的金属性强 |
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