如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有
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如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（ ）| A．原子半径X＜Y | | B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y | | C．X的氢化物具有强还原性 | | D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强 |
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答案
A、Y比X多1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故A正确；
B、X非金属性强于Y，则最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y，故B正确；
C、X的氢化物化学式为XH3，说明X处于ⅤA族，XH3有剧毒，是AsH3，有强还原性，故C正确；
D、Y与碘同周期，则Y非金属性比I弱，则最高价氧化物对应的水化物比HIO4弱，故D错误．
故选D． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | | B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | | C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 | | D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| X | | Y | | | Z | W | | X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
| A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高 | | B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．W元素的金属性比Z元素的金属性强 |
| 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（ ）| A．第1、2或3周期元素 | B．最高正化合价为+2 | | C．IIA族元素 | D．金属元素 |
| 下图中现象能说明分子在不断运动的是（ ）A．
春天，柳絮飞扬 | B．
夏天，荷花飘香 | C．
秋天，落英缤纷 | D．
冬天，雪花纷纷 |
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