有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A是构成化合物种类最多的元素,其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E的最高正价和最低负价代数和为4;C与E同主族;B
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A是构成化合物种类最多的元素,其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E的最高正价和最低负价代数和为4;C与E同主族;B与D同主族;D+与氖原子具有相同的电子层结构;B元素原子的电子层数与族序数相等.试回答: (1)元素符号:A______;B______;E______; (2)写出C在元素周期表中的位置______; (3)C、D、E原子半径由大到小的顺序是:______;(用元素符号表示) (4)写出AC2的电子式:______; B、C、D所形成的化合物的电子式______,并写出所含化学键的类型______; (5)写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式:______. |
答案
(1)A是构成化合物种类最多的元素,其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,E的最高正价和最低负价代数和为4,则E为S元素,C与E同主族,应为O元素,D+与氖原子具有相同的电子层结构,则原子核外各层电子数分别为2、8、1,应为Na元素,B与D同主族,B元素原子的电子层数与族序数相等,应为H元素, 故答案为:C;H;S; (2)C为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则应位于第二周期第ⅥA族,故答案为:第二周期第ⅥA族; (3)C为O元素,D为Na元素,E为S元素,Na与S位于同周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>S, S比O元素多一个电子层,电子层数越多,半径越大,则半径S>O,所以原子半径Na>S>O,故答案为:Na>S>O; (4)AC2对应的化合物为CO2,为共价化合物,电子式为
,B、C、D所形成的化合物为NaOH,为离子化合物,电子式为
,含有离子键和极性共价键, 故答案为:
;
;离子键和极性共价键; (5)A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO2、Na2O2或Na2O,能发生氧化还原反应的为CO2和Na2O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. |
举一反三
若A、B、C、D四种元素位于元素周期表中如右图所示位置,请回答以下问题: (1)原子半径最大的是:______(填字母) (2)非金属性最强的是:______(填字母) (3)金属性最强的是:______(填字母) |
下表是元素周期表的一部分:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 1 | ① | | 2 | | ③ | ④ | | ⑤ | | ⑥ | 3 | ② | ⑦ | ⑧ | | | ⑨ | ⑩ | A、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素,它们在元素周期表中的位置关系如下表所示,已知D元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为D(OH)3,该物质既能和强酸反应,也能和强碱反应.
| | | | | | | | A | | | | E | | B | C | D | | F | G | H | 如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,则下列说法中正确的是( )A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X | B.X与O2化合生成一种氧化物 | C.气态氢化物的热稳定性Z>W | D.X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素 |
| 图为周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 | B.元素a的原子半径比d的大 | C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” | D.元素a单质是一种良好的半导体材料 |
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