根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素,b为C元素,c为N元素,d为O元素,e为Na元素,f为Al元素,g为元素, (1)f为Al元素,原子序数为13,位于周期表第三周期IIIA族,故答案为:三、IIIA; (2)e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物, 反应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O, 故答案为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O; (3)e在空气中燃烧的产物Na2O2,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键; (4)化合物ca3为NH3,为共价化合物,电子式为
,c和d两种元素中d的非金属性较强,则对应的氢化物的稳定性更强,故答案为:H2O. |