下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
答案
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:肇庆一模难度:| 查看答案
题型:杭州一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si;从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar,故答案为:Si;Ar;
(2)表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K.非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找,②应为元素氟F,故答案为:K;F;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al,⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4,它与Al(OH)3反应的化学方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O以及
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,
故答案为:Al;2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O,Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O;
(4)元素⑦为氯,元素⑩为溴,氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强.将氯水加入到溴化钠溶液中,有红棕色的Br2生成,证明单质氯比单质溴氧化性强,
故答案为:在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强.
关于Na元素和F元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径Na<FB.原子序数Na>F
C.原子的电子层数Na<FD.原子最外层电子数Na>F
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是(  )
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高
魔方格
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表.已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是(  )
A.J和氢组成的化合物分子有多种
B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
魔方格
如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(  )
A.元素①位于第二周期第VA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤
魔方格
短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B的原子半径,两种元素可形成A是正价的AB2型化合物.下列关于两元素的叙述正确的是(  )
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素;
③A只能是金属元素; ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素.
A.①③B.②③C.②④D.②③④