叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是
题型:专项题难度:来源:
叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是 |
[ ] |
A、NaN3受撞击时,NaN3既是氧化剂又是还原剂 B、Na3N中Na+半径比N3-半径大 C、NaN3跟水反应时,有NH3生成 D、NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键 |
答案
BC |
举一反三
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 |
[ ] |
A.NH4ClNH3↑ + HCl↑ B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 |
最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”,对其结构尚不清楚,只知道“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V形对称,5个氮原子最外电子层都达到了8电子稳定结构,且含2个N≡N,将其视为“N5n+”,则n值为 |
[ ] |
A.1 B.2 C.3 D.4 |
下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构,所以是非极性分子 |
“氢原子失去电子后,剩余1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是"裸露"的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解: ①氢离子都是裸露的质子; ②11H失去电子变成裸露的质子; ③1mol H3O+含有6.02×1024个电子; ④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形; ⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键。 其中不正确的是 |
[ ] |
A.②③ B.②⑤ C.①④ D.③⑤ |
膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 |
[ ] |
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-H键是非极性键 |
最新试题
热门考点