“氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是"裸露"的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字

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“氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是"裸露"的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H₃O⁺表示。”下列是某同学对这段文字的理解：
①氢离子都是裸露的质子；
②¹₁H失去电子变成裸露的质子；
③1mol H₃O⁺含有6.02×1024个电子；
④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H₃O⁺呈正三角形；
⑤H₃O⁺含极性共价键，不含非极性共价键。
其中不正确的是

[ ]
A．②③
B．②⑤
C．①④
D．③⑤

答案

举一反三

膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是 [ ]
A．PH₃分子中有未成键的孤对电子
B．PH₃是非极性分子
C．PH₃是一种强氧化剂
D．PH₃分子的P-H键是非极性键

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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 [ ]
A. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
B. Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
C. Cl₂+H₂O=HClO+HCl
D. NH₄Cl+NaO

NaCl+NH₃↑+H₂O

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1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是 [ ]
A．I-Cl键为极性共价键
B．ICl分子为非极性分子
C．该物质在反应中通常体现氧化性
D．在反应ICl+2NaOH=NaCl+NalO+H₂O中作氧化剂

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2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波的照射下可燃烧，这项伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是[ ]
A．分子间作用力
B．氢键
C．非极性共价键
D．极性共价键

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近年来研制的NF₃气体可作为氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用
NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列说法不正确的是 [ ]
A．NF₃的形成过程用电子式可表示为

B．NF₃的氧化性大于F₂
C．NF₃分子空间构型为三角锥形
D．NH₄F中既有离子键又有极性共价键

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