化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol-1，即H-I键的键能为297kJ•m

题型：不详难度：来源：

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol^-1，即H-I键的键能为297kJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ•mol^-1）

答案

举一反三

键能

H-H

436

Cl-Cl

243

C-F

427

H-N

393

H-O

？

H-F

565

C-Cl

330

H-S

339

H-Cl

431

C-O

347

C-I

218

H-Br

366

（1）键能越大，破坏该键越难，即该键越稳定；C-F键的键能大于C-Cl键的键能，所以CF₄的化学稳定性比CCl₄强．
故答案为：键能越大，物质的热稳定性越强；强．
（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×431 kJ•mol^-1-436kJ•mol^-1-243kJ•mol^-1=183kJ•mol^-1
故答案为：183；
（3）根据图表知，H-Br、H-Cl、H-F的键能依次增大，Br、Cl、F的原子半径依次减小，键长依次减小，所以原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
根据原子半径与键长、键能的关系知，H-O键的键能应小于H-F键的、大于H-H减的键能．
故答案为：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
393 kJ•mol^-1＜E_（H-O）＜565 kJ•mol^-1

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

化学键

H-H

H-Cl

H-I

Cl-Cl

Br-Br

键能/kJ•mol^-1

436

431

299

247

193

是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

题型：宝鸡模拟难度：| 查看答案

A．1

B．2

C．3

D．5

下列两核间距最小的离子化合物是（　　）

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是（　　）

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

题型：不详难度：| 查看答案