下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是[ ]A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定
题型:浙江省期中题难度:来源:
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 |
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A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
答案
举一反三
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ): |
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根据上述数据问题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号) A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。 (2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号) A Cl2<Br2<I2 B Cl2>Br2>I2 (3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________(填序号) ① 原子或分子间的相互作用叫化学键 ② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长 ③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 ④ 键角是描述分子立体结构的重要参数 (4)下列事实不能用键能的大小来解释的是___________(填序号) A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应 B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强 C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸 (5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。 ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________; ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性, 则结构式为_______ ③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个键。 |
(三选一)【选修3:物质结构与性质】 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: |
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(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________________________、____________________________。 (2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________; (3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF,BF的立体结构为_______; (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 |
相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.下列关系中正确的是( )A.2E1=E2 | B.2E1>E2 | C.2E1<E2 | D.E1=E2 |
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已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是( )A.C3N4晶体是分子晶体 | B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 | C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 | D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子 |
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有下列两组命题,其中B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是( )
A组 | B组 | Ⅰ.H-I键键能大于H-Cl键键能 | ①HI比HCl稳定 | Ⅱ.H-I键键能小于H-C1键键能 | ②HI比HCl稳定 | Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 | ③HI沸点比HCl高 | Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 | ④HI沸点比HCl低 |
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