对σ键的认识不正确的是[ ]A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有
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| 对σ键的认识不正确的是 |
| [ ] |
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
答案
举一反三
| 下列分子中，只有σ键而没有π键的是 |
| [ ] |
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH2=CH2
D．CH≡CH |
（1）原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度_________π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成_________的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云_________。 |
有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则
（1）A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为________（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 |
| 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键 |
| σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 |
[ ] |
A．H2
B．HCl
C．Cl2
D．F2 |
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