对σ键的认识不正确的是[     ]A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D.含有

对σ键的认识不正确的是[     ]A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D.含有

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对σ键的认识不正确的是[     ]
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键
B.S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
答案
举一反三
下列分子中,只有σ键而没有π键的是 [     ]
A.CH4
B.CH3CH3
C.CH2=CH2
D.CH≡CH
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(1)原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的部分。
(2)σ键强度_________π键(填“>”“〈”或“=”)
(3)σ键的特征是:以形成_________的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云_________。
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有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则
(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为________(选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________,B2C2的电子式为________,属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

[     ]

A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

[     ]

A.H2
B.HCl
C.Cl2
D.F2
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