烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[     ]A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键

烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[     ]A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键

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烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[     ]
A.形成四对共用电子对
B.通过非极性键
C.通过两个共价键
D.通过离子键和共价键
答案
A
举一反三
下列说法不正确的是  [     ]
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4    
B.冰变成水时,分子内共价键发生断裂
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 
D.HCl气体溶于水时,H、Cl之间的共价键发生断裂
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下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 [     ]
A.CaCl2    
B.HCl
C.KOH
D.CO2
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下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为__________。当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为______________。当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________________。
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,B含有的化学键类型为____________,C与X反应的离子方程式为____________________。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)As在元素周期表中的位置_____________。
(2)As的氢化物的电子式为_____________。
(3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_____________,当消耗1 mol还原剂时,电子转移了____________ mol。
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既有离子键又有共价键和配位键的化合物是[     ]
A.NH4NO3          
B.NaOH             
C.H2SO4           
D.H2O
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下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是      [     ]
A.C60和SiO2熔化     
B.Mg和S熔化  
C.氯酸钾和蔗糖熔化    
D.碘和干冰升华
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