烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[ ]A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键

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烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[ ]
A．形成四对共用电子对
B．通过非极性键
C．通过两个共价键
D．通过离子键和共价键

答案

举一反三

下列说法不正确的是 [ ]
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．冰变成水时，分子内共价键发生断裂
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．HCl气体溶于水时，H、Cl之间的共价键发生断裂

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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 [ ]
A．CaCl₂
B．HCl
C．KOH
D．CO₂

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下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为__________。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为______________。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________________。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为____________，C与X反应的离子方程式为____________________。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为______________。
Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
（1）As在元素周期表中的位置_____________。
（2）As的氢化物的电子式为_____________。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____________，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了____________ mol。

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既有离子键又有共价键和配位键的化合物是[     ]
A．NH₄NO₃
B．NaOH
C．H₂SO₄
D．H₂O

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下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是      [     ]
A．C₆₀和SiO₂熔化
B．Mg和S熔化
C．氯酸钾和蔗糖熔化
D．碘和干冰升华

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