已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be（1.5）和F（4.0
题型：不详难度：来源：
已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.8）和Cl（3.0）：______． |
答案
元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和铍元素易形成离子键，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共价键，
故答案为：离子键；共价键． |
举一反三
下列物质中属于离子化合物的是( )| A．苛性钠 | B．碘化氢 | C．硫酸 | D．醋酸 | 下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是( )| A．盐酸与氢氧化钠溶液 | B．氯化氢溶于水 | | C．氯化氢与氨反应 | D．锌与稀硫酸反应 | 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )| A．6和8 | B．19和16 | C．12和17 | D．10和8 | 下列物质属于离子化合物的是( )| A．NaOH | B．CO | C．Br2 | D．H2SO4 |
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