短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX |
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答案
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,故X原子有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素,W与X属于同一主族,故W为S元素,Y原子的最外层只有2个电子,处于第ⅡA族,原子序数大于O元素,故Y为Mg元素,Z的单质常作为半导体材料,Z是Si元素,则 A.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性H2O>H2S,故A正确; B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性S>Si,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H2SO4>H2SiO3,故B错误; C.YX是MgO,属于离子化合物,只含离子键,ZX2和WX3和是二氧化碳和三氧化硫,二氧化碳和三氧化硫都只含共价键,故C错误; D.同主族自上而下原子半径减小,故原子半径O<S,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Mg>Si>S,故原子半径Mg>Si>S>O,即rY>rZ>rW>rX,故D正确; 故选AD. |
举一反三
短周期的X、Y、Z三种主族元素,已知原子序数X+Z=2Y,若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸,则下列有关说法中正确的是( )A.若X是O,则YX一定是离子化合物 | B.若X是Na,则Z的最高正价一定为偶数 | C.若Y是O,则非金属性:Z>Y>X | D.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素 |
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有X、Y、Z、W四种短周期元素,W、Z位于同周期,原子半径Z大于W;Z、W的最高正价之和等于X的最高正价;W的质子数等于X、Y的质子数之和;W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应.判断下列说法中不正确的是( )A.X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物 | B.在一定条件下,利用Z和X的单质的还原性,可制备其它金属 | C.W、Y两元素形成的化合物是分子晶体,熔、沸点都较低 | D.没有X元素也就没有丰富的有机世界 |
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有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此可知: (1)X在元素周期表中的位置是______. (2)Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为______,形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______. (3)V与W形成的常见化合物分子的电子式为______. (4)Y与Z形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”). (5)写出X与NaOH反应的化学方程式:______. |
已知A、B、C都是短周期元素,A的化合物通常为+1,A跟B能形成A2B和A2B2的两种化合物,A2B分子中有10个电子.A跟C形成的一种化合物是有机物中含氢的质量分数最大的.B和C两种元素形成的一种常见化合物甲,不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂I的基本过程.
据此,请回答下列问题: (1)写出下列物质的分子式或结构简式: A2B2分子式______;甲的分子式______;I的结构简式______. (2)C的一种单质的晶体中不存在单个分子,该晶体也不导电,它属于______晶体. (3)写出下列变化的化学方程式:甲+H2→CH3OH(甲醇)______.G+H2→H______. |
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的是( )A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 | C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
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