X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（　　）

A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

答案

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂SO₄，故B正确；
C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．
故选：C．

举一反三

A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE₂反应的方程式______．
（2）用电子式表示GE的形成过程______．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______．魔方格

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A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素名称______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．

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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍．根据以上叙述回答：
（1）写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式：______；该化合物分子所含的化学键属于（极性键或非极性键）______；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______．
（2）A元素与氢元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为______，其空间构型是______．
（3）用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程：______．

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的价电子数之和为20，下列判断中正确的是（　　）

A．原子半径：丙＞丁＞甲＞乙

B．甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞甲

D．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

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