A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原

A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原

题型:不详难度:来源:
A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B在周期表中的位置第______周期,第______族;
(2)A、B形成的化合物的电子式______;
(3)C的元素名称______,C的最高价氧化物的化学式______;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______.
答案
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为H元素;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B在第二周期第ⅤA族,即B为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,则C有3个电子层,最外层电子数为6,即C为S元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D为第四周期第ⅠA族元素,即D为K元素,
(1)B为N元素,位于元素周期表中第二周期第ⅤA族,故答案为:二;第ⅤA族;
(2)A、B形成的化合物为NH3,其电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(3)C为S元素,其名称为硫,最外层电子数为6,则最高正价为+6,所以最高价氧化物的化学式SO3,故答案为:硫;SO3
(4)D为K,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH,故答案为:KOH.
举一反三
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质反应,可以得到与D单质颜色相同的固态化合物;D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍.根据以上叙述回答:
(1)写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式:______;该化合物分子所含的化学键属于(极性键或非极性键)______;该化合物分子属于(极性分子或非极性分子)______.
(2)A元素与氢元素按原子个数比1:4形成的化合物的结构式为______,其空间构型是______.
(3)用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程:______.
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①
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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻.甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的价电子数之和为20,下列判断中正确的是(  )
A.原子半径:丙>丁>甲>乙
B.甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>甲
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙
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Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z.
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫______;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是______,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是______;
(3)X 的常见氢化物的空构型是______;它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分,其电子式是______;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是______和______;Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是______,属于______化合物(填“离子”或“共价”),______分子(填“极性”或“非极性”)
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根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是(  )
A.②③化学性质相同
B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子,②表示的是离子
D.②表示的元素是金属元素
魔方格
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