为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是[ ]A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl
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为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是 |
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A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、 SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
答案
B |
举一反三
下列叙述中,正确的是 |
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A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被氧化 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定 Cs2SO3,则以下叙述错误的是 |
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A.该滴定反应可以表示为:SO32- +SO2+==2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
下列物质中,含有共价键的离子化合物是 |
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A. MgCl2 B. HCl C. H2O D. NaOH |
下列指定微粒的个数比为2:1的是 |
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A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 |
下列物质中属于离子化合物的是 |
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A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 |
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