某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 [
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| 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 |
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A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位 |
答案
举一反三
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 |
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A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有任何变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇发生反应 |
| 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-离子。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是 |
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A. Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
B. [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4+、SO42-
C. [CuCl4]2-、NH4+、SO42-
D. [Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42- |
| 下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 |
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A.K[Ag(CN)2]、Cu[(NH3)4]SO4
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C.[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl |
(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子
[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。 |
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物[Co(NH3)xCly]Clz（相对分子质 量为250.5）的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸蒸出所有的氨气，测得氨气的体积为224.0mL(已折换 为标准状况下)。
②另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol/L AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求：
(1)该钴化合物的化学式。
(2) [Co(NH3)xCly]Clz中Co元素的化合价为__________，Co的配位数为___________。 |
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