根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181(升华)57.6A.以上四种物
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根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是
物质
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 沸点/℃
| 1465
| 1412
| 181(升华)
| 57.6
| A.以上四种物质中,只有SiCl4是共价化合物 B.若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点 C.因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al D.据上述数据,可判断NaCl、MgCl2为分子晶体 |
答案
B |
解析
试题分析:A、氯化铝和四氯化硅均为共价化合物,A错误;B、上述数据的变化规律为同周期从左向右的氯化物沸点逐渐减小,故B正确;C、氯化铝的沸点低,为分子晶体,熔融时仍为分子,不能导电,不能制取铝,故错误;D、氯化钠和氯化镁的沸点较高,均为离子晶体,故D错误;故选B。 |
举一反三
[物质结构与性质](15分) 下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。 (2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。 (3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。 (4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。 (5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________。 (6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。 |
[物质结构与性质](15分) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于______________;Z4+的核外电子排布式为______________; (2)X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填“高于”或 “低于”)X的该氢化物的熔点。 (3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________; ②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______; ③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________; |
科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( ) |
下列关于晶体的叙述错误的是( )A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 | C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 | D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 |
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