[物质结构与性质](15分)下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。① ② ③④⑤⑥ ⑦
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[物质结构与性质](15分) 下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。 (2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。 (3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。 (4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。 (5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________。 (6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。 |
答案
(1)3d54s1;(2)sp2;离子晶体;(3)>;三角锥形;CO;CN-(其他合理答案);(4)HF气态时会形成(HF)n分子(或HF分子间会形成氢键)(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O;(6)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;2 |
解析
试题分析:根据题意可知:①是H;②是Be;③是C;④是N;⑤是O;⑥是F;⑦是Mg;⑧是Cl;⑨是Cr;⑩是Cu。(1)根据元素在周期表中的位置可知:上表中元素⑨是Cr,其原子的外围电子排布式3d54s1;(2)在元素③C元素与①H元素形成的水果催熟剂气体化合物C2H4中,元素③的杂化方式为sp2;元素⑦与⑧形成的化合物MgCl2的晶体类型是离子晶体;(3)元素④的第一电离能大于⑤的第一电离能,原因是N原子核外的电子处于该原子轨道的半充满的稳定状态。元素④与元素①形成的最简单的X分子NH3的空间构型为三角锥形;与元素④的单质互为等电子体分子是CO、离子的化学式是CN-;(4)在测定元素①与⑥形成化合物HF的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是在HF分子之间存在氢键,使分子一几个分子聚合在一起以聚合分子(HF)n的形式存在,(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,根据元素的原子结构及氧化还原反应中的电子守恒可知该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3= 4Mg(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O;(6)将过量的NH3通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;根据元素⑩的某种氧化物的晶体结构所示,可知:在一个晶胞中含有Cu:4;含有O:8×1/8+1=2则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2个。 |
举一反三
[物质结构与性质](15分) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于______________;Z4+的核外电子排布式为______________; (2)X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填“高于”或 “低于”)X的该氢化物的熔点。 (3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________; ②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______; ③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________; |
科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( ) |
下列关于晶体的叙述错误的是( )A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 | C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 | D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 |
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如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),
已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对 分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( ) A.g· cm-3 | B.g· cm-3 | C.g· cm-3 | D.g· cm-3 |
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