要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列
题型:不详难度:来源:
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( )。A.金属镁的硬度大于金属铝 | B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 | C.金属镁的熔点大于金属钠 | D.金属镁的硬度小于金属钙 |
|
答案
C |
解析
镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔、沸点和硬度都小;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小;因离子的半径小而所带电荷多,使金属镁比金属钠的金属键强,所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大;因离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。 |
举一反三
关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中,正确的是( )。A.晶胞是六棱柱 | B.属于A2型密堆积 | C.每个晶胞中含有4个原子 | D.每个晶胞中含有5个原子 |
|
某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7 cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )。 |
NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,根据下列数据,这三种晶体的熔点高低顺序是( )。
物质
| ①NaF
| ②NaI
| ③MgO
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 离子间距离/10-10 m
| 2.31
| 3.18
| 2.10
| A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )。A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) ΔH | B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1 | C.Na(s)=Na(g) ΔH2 | D.Na(g)-e-=Na+(g) ΔH3 |
|
如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为a cm,氯化铯的式量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )。
A.g·cm-3 | B.g·cm-3 | C.g·cm-3 | D.g·cm-3 |
|
最新试题
热门考点