下列有关金属的说法不正确的是A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如下图，钠晶胞中

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下列有关金属的说法不正确的是

A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高

C．钠晶胞结构如下图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

D．温度升高，金属的导电性将变小

答案

解析

试题分析：C项：钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故错。故选C。
点评：体心立方堆积──钾型：这是非密置层的另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积。这种堆积方式形成的每个晶胞含2个原子，配位数为8。钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式，简称为钾型。这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了。

举一反三

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有关说法正确的是           。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：                      ；能说明该递变规律的化学事实是                 （任写一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是                            。
（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围          （填“物质的化学式”）。

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由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（）

A．H、N、O

B．Na、S、O

C．H、O、C

D．H、S、O

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下列离子晶体中,熔点最低的是（）

A．NaCl

B．KCl

C．CaO

D．MgO

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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A．NaOH

B．SiO₂

C．Fe

D．H₂Se

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