(10分)(1)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是 ;(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为
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(10分) (1)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是 ;
(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为________。与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是 。MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是 ; (3)若C、D代表某种元素中的两种同分异构体,C中原子的杂化类型是 ,属于 晶体。D中原子的杂化类型是 ,D能导电的原因是 ; (4)原子晶体能否形成最密堆积结构? ,原因是 ; (5)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。 |
答案
(10分,除⑷两空合1分,其余每空1分)⑴B; ⑵6、正八面体;MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl; ⑶sp3杂化、原子、sp2杂化、每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动(石墨中有自由电子); ⑷不能,共价键有饱和性且配位数远小于12; ⑸BaTiO3 |
解析
(1)干冰形成的晶体是分子晶体,答案选B。 (2)氯化钠的配位数是6,则MgO晶体中Mg2+的配位数也是6。与同个Mg2+等距且最近的O2-共6个,围成的空间几何构型是正八面体。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl,即氧化镁的晶格能大于氯化钠的,属于熔点高。 (3)工具结构可知,C是金刚石,碳原子是sp3杂化。D是石墨,碳原子是sp2杂化。由于每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动(即石墨中有自由电子),属于石墨能导电。 (4)由于共价键有饱和性且配位数远小于12,所以原子晶体不能形成最密堆积结构。 (5)根据加班结构可知,含有的钛原子是8×1/8=1,氧原子是12×1/4=3,Ba在中心,所以化学式为BaTiO3。 |
举一反三
【化学—选修5:物质结构与性质】(15分) 现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;C元素原子的L电子层中只有两对成对电子;D元素与E元素在同周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题: ⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。 ⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。 ⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。 ⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物,其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ;其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ;其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。 ⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示,D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。 图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。 |
下列有关于晶体的说法错误的是A.金刚石的网状结构中,以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- | C.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 | D.石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3 |
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下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子 | B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 | C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl- | D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 |
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超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是( )A.超临界二氧化碳由CO2分子构成 | B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质 | C.用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 | D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 |
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有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( ) |
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