下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸点：CO2&g

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下列大小关系正确的是（）

A．熔点：NaI>NaBr	B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr	D．熔沸点：CO₂>NaCl

答案

解析

选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO₂是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。

举一反三

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化	B．液溴和钠的气化
C．食盐和冰的熔化	D．纯碱和烧碱的熔化

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（11分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P₄ ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：¹⁶O₂     ¹⁸O₂     熔点：Na    K      稳定性：H₂O    D₂O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于

A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体 E．混合晶体

(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为。

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（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si—O键的比例为。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si—O	Si—Si	O＝O
键能kJ/mol	460	176	498

Si(s)+O₂(g)

SiO₂(s)，该反应的反应热△H＝。

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下列固体属于离子晶体的是

A．石墨

B．氯化钠

C．干冰

D．铁

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下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

据此做出的下列判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　( )
A、铝的化合物晶体类型完全相同
B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列大小关系正确的是 （ ）A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸点：CO2&g