晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,每个Cl-同时吸引着_

晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,每个Cl-同时吸引着_

题型:不详难度:来源:
晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-
每个Cl-同时吸引着_______个Na+
(2)晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
(3)在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个, 在晶体中截取一个最小的正方形;使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,则在这个正方形中有___________个C02分子。其中,C原子的杂化类型为      。C02分子中碳氧之间有π键,而SiO2中硅氧之间无π键,原因是                     

答案
6;6;12;12;4;sp;硅的半径大,硅与氧之间距离远,p—p电子云重叠程度小,形成π键不稳定。
解析
(1)根据晶胞的结构示意图可知,晶体中每个Na+同时吸引着6个;;最,即上下、左右和前后各1个。同样每个Cl-同时吸引着6个Na+
(2)以晶体中顶点为中心,则Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-位于面心处的,1个顶点可以形成3个面,8个立方体,所以一共是3×8/2=12.
(3)解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。以右下角C02分子研究对象:与其紧
邻的为面心上的3个C02分子,而CO2分子被8个这样的立方体所共有,故有3×8=24。又考虑
到面心上的 C02被2个这个的立方体共有,故24/2=12个。 由C02晶体模型分析得出,符合题
意的最小正方形即模型的角对角面的一半,不难看出有4个C02分于。CO2是直线型结构,所以
是sp杂化。因为硅原子的半径大,硅与氧之间距离远,p—p电子云重叠程度小,所以形成π键
不稳定。
举一反三
金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为d m,求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2) 欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定         ;
(3)计算一个晶胞的体积是                     cm3
(4)金的密度为_________g•cm-3
(5)列式计算金原子的空间利用率                                   
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下列有关金属的说法正确的是(   )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高,金属的导电性将变大

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(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式                                        
CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为  _________________________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                         ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为              
(3)金刚石的晶胞如图所示,已知六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶体密度为ag/cm3表示阿伏加德罗常数,则立方氮化硼晶胞体积为                cm3
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纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为

( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )
A.MgBB.Mg3B6C.Mg5B12D.Mg14B6

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(8分)、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
(1)根据性质,推测氮化硅属于________晶体。
(2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是_________(填序号)。
A.制汽轮机叶片  B.制有色玻璃
C.制永久性模具  D.制造柴油机
(3)根据化合价规律,推测氮化硅的化学式为_________。
(4)氮化硅陶瓷抗腐蚀性强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
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