纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为(

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为(

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纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为

( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )
A.MgBB.Mg3B6C.Mg5B12D.Mg14B6

答案
B
解析
硼原子位于内部,全部剩余该晶胞,共6个B原子。含有的镁原子是12×1/6+2×1/2=3,所以分子式为Mg3B6,答案选B。
举一反三
(8分)、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
(1)根据性质,推测氮化硅属于________晶体。
(2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是_________(填序号)。
A.制汽轮机叶片  B.制有色玻璃
C.制永久性模具  D.制造柴油机
(3)根据化合价规律,推测氮化硅的化学式为_________。
(4)氮化硅陶瓷抗腐蚀性强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
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①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O⑤白磷(P4)⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是         
(2)属于分子晶体的是           
(3)属于原子晶体的是_________(填序号)
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(15分)A、B、C、D、E、F六种元素,A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体,原子处于基态时A、B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B;C与A在周期表属于同一区的元素,如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图;D、E、F均位于p区,D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三个能层,E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为:578、1817、2745、ll575;E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                     ;用最简式表示B、C形成合金的组成
          (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为          
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性,则[C(NH3)4]2+的空间构型为             。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                         
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中,所有原子均满足最外层8电子结构,一个电子是由硫原子所得,则其电子式为             
(4)实验测得气态无水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53.4 L·mol-,则此时Q的组成为(写化学式)              
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下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(  )
A.非金属氧化物B.金属氧化物C.非金属单质D.常温下呈气态的物质

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下列物质按熔沸点由高到低排列的是
A.NaCl SiO2 CO2 Na B.HI HBr HCl HF   
C.NaCl KCl KBr KID.P4 N2 Br2 O2

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