(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2
题型:不详难度:来源:
(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物;B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。 ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。 ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。
⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该 化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以 用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和 的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键
| F—D
| F—F
| B—B
| F—B
| C═D
| D═D
| 键能/kJ·mol-1
| 460
| 176
| 347.7
| 347
| 745
| 497.3
| ①下列三种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示):_________。 a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质 ②试估算F单质晶体的燃烧热:____________________________________。 |
答案
(1)NaHCO3、CH3COONa (2)氢键 (3) ① a>c>b ②990.7 kJ/mol |
解析
考查元素周期表的结构、晶体的判断及有关反应热的计算。 根据所给元素的性质可判断,A是H,B是C,C是N,D是O,E是Na,F是Si。 (1)只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸钠和醋酸钠。 (2)H和O形成的常见化合物是水,水中存在氢键,所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠,含有离子键和非极性键。 (3)①a是SiC属于原子晶体,b是CO2,是分子晶体,c是Si,也是原子晶体。因为Si-C的键能大于Si-Si的键能,所以碳化硅的熔点高于硅的,硅的高于CO2的,即a>c>b。 ②硅和氧气反应的化学方程式为Si+O2=SiO2,因为1个硅原子形成2个Si-Si,在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si-O,所以该反应的燃烧热是2×176 kJ·mol-1+497.3 kJ·mol-1-4×460 kJ·mol-1=990.7 kJ/mol。 |
举一反三
下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 |
下列关于晶体的叙述中,错误的是A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键 | B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 | C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8 个Cs+ | D.在金刚石晶体中,最小碳原子环含有6个碳原子 |
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(10分).铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 ⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
⑵Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。A.配位键 | B.金属键 | C.极性共价键 | D.非极性共价键 E.离子键 | ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 并画出这两种不同结构的产物的结构简式(体现配位键): |
(3分)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ________ ;属于分子晶体的是 (填序号)。氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点1 560 ℃。它可能属于 ______ 晶体。 |
下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是( )A.O2、I2、Hg | B.CO2、KCl、SiO2 | C.Na、K、Rb | D.NaCl、KCl、RbCl |
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