(3分)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ________ ;属于分子晶体的
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(3分)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ________ ;属于分子晶体的是 (填序号)。氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点1 560 ℃。它可能属于 ______ 晶体。 |
答案
①④⑦、②③⑤、离子 |
解析
只要存在离子键即是离子晶体;金属单质是金属晶体;原子晶体只有金刚石,其余的为分子晶体。所以属于离子晶体的是①④⑦,属于分子晶体的是②③⑤,氯化钡可能属于离子晶体。 |
举一反三
下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是( )A.O2、I2、Hg | B.CO2、KCl、SiO2 | C.Na、K、Rb | D.NaCl、KCl、RbCl |
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(6分)二氧化硅晶体是立体的网状结构,其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:
(1) 二氧化硅是一种 晶体。 (2) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (3) 每个硅原子周围有 个氧原子。 |
NaCl的晶胞如图,已知钠的相对原子质量为23,氯的相对原子质量为35.5,Na+和C1—的核间距为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数,则 (1)每个晶胞中平均分摊__ __个Na+,_ ___个C1-。 (2)NaCl晶体的密度ρ的表达式为 g•cm-3 |
下列叙述正确的是A.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键 | B.在单质的晶体中一定不存在离子键 | C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 | D.金属在常温下都以晶体形式存在 |
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下列有关晶体的叙述中错误的是A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 | B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— | C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—,每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ | D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 |
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