NaCl的晶胞如图,已知钠的相对原子质量为23,氯的相对原子质量为35.5,Na+和C1—的核间距为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数,则(1)每个晶胞中平均分
题型:不详难度:来源:
NaCl的晶胞如图,已知钠的相对原子质量为23,氯的相对原子质量为35.5,Na+和C1—的核间距为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数,则 (1)每个晶胞中平均分摊__ __个Na+,_ ___个C1-。 (2)NaCl晶体的密度ρ的表达式为 g•cm-3 |
答案
(1)4 4 (各1分)(2)58.5/2a3NA (3分) |
解析
(1)由均摊法可知:Na+:=4;C1—:=4 (2)晶体包括四个NaCl,其质量为,体积为; 则:ρ== |
举一反三
下列叙述正确的是A.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键 | B.在单质的晶体中一定不存在离子键 | C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 | D.金属在常温下都以晶体形式存在 |
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下列有关晶体的叙述中错误的是A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 | B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— | C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—,每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ | D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 |
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下面有关晶体的叙述中,正确的是( )A.分子晶体中一定存在共价键 | B.第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加,熔沸点逐渐升高,HF沸点最低 | C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 | D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体 |
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下列微粒之间,属于同位素的是 ,属于同素异形体的是 ,属于同分异构体的是 属于同一物质的是 。A.正丁烷与异丁烷 | B.红磷与白磷 | C.H2和D2 | D.石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧 | G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 |
下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A.Li Na K Rb | B. NaF NaCl NaBr NaI | C.F2 Cl2 Br2 I2 | D.H2O H2S H2Se H2Te |
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