(8分)现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质,按下列要求回答(填序号):(1)晶体中既含离子键又含共价键的是_
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(8分)现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质,按下列要求回答(填序号): (1)晶体中既含离子键又含共价键的是_ ;(2)晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _;(3)熔点最低的是___ __;(4)晶体中只存在一种微粒间作用力是____________; |
答案
(1)⑤ (2)②⑦ (3)④ (4)①②⑦ |
解析
CaF2是由离子键构成的离子化合物,属于离子晶体;金刚石属于单质,通过共价键形成的原子晶体;冰是由极性共价键形成的共价化合物,属于分子晶体;干冰也是由极性共价键形成的共价化合物,属于分子晶体;Na2SO4是由离子键和共价键构成的离子化合物,属于离子晶体;碘片是由非极性键构成的单质,属于分子晶体;二氧化硅是由极性共价键形成的共价化合物,属于原子晶体。 |
举一反三
下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是( ) A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解 |
(15分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题: ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式 。 ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”); ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: 若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有___________mol。 ⑸根据等电子原理,写出CN—的电子式 , 1 mol O22+中含有的π键数目为 。 ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 |
(8分)现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为 ;乙晶体的化学式为 ;丙晶体的化学式为___ ___;丁晶体的化学式为____ __。 |
在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终得到晶体的质量为A.等于1.06g | B.大于 1.06g 而小于2.86g | C.等于2.86g | D.大于2.86g |
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下列关于晶体的说法中不正确的是( )A.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl- | B.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个 | C.金刚石晶体中最小的碳环为六元环,为平面正六边形 | D.石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键 |
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