（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机

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（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CC1₄、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）₄
属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为；

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有     （填物质序号），预测HCHO
分子的立体结构为   形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为                          。

答案

解析

（1）因为Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CC1₄，所以固态Ni（CO）₄属于分子晶
体，基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²;（2）由结构式知该配合物含氢键、
配位键、共价键；（3）碳原子采取sp²杂化的物质的结构为平面型；采取sp³杂化的物质的
结构为四面体；采取sp杂化的物质的结构为直线型，则采取sp²杂化的有①、③，HCHO
为平面结构，则分子的立体结构为平面三角形。（4）根据晶胞中微粒个数求算方法：顶点
占1/8，面占1/2，棱占1/4，则镧（La）和镍（Ni）个数分别为8x1/8=1、8x1/2+1=5.

举一反三

下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅	B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBr	D．CI₄＞CBr₄

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下列叙述不正确的是（）

A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．在12g金刚石晶体中，含共价键为2N_A

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(12分)根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、 B、 C、
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式，属于原子晶体的是，四种物质熔点由高到低的顺序是。

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黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式        。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－之间的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN^－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。