Q、R、X、Y为前20号元素中的三种,Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体,R与Q同族。⑴Q的最高价氧化物,其固体属于            晶体

Q、R、X、Y为前20号元素中的三种,Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体,R与Q同族。⑴Q的最高价氧化物,其固体属于            晶体

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Q、R、X、Y为前20号元素中的三种,Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体,R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物,其固体属于            晶体,比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序              
⑵ R的氢化物属于          分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是           
⑷已知Ti3+形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为       
答案
(1)分子;N>O>C。   (2)非极性     (3)四面体   (4)[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O
解析

举一反三
结构决定性质,性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
(1)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________(填序号)
①金刚石(C—C)  ②晶体硅(Si—Si)   ③金刚砂(Si—C)
(2)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个
顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________;

(3)按所示格式填写下表有序号的表格:
原子序数
原子价层电子排布
周期

17

第三


3d54s1

ⅥB

(4)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为             ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是       
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已知金属晶体有四种堆积模式,CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是

A                    B                 C                 D
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下列叙述中,正确的是
A.C60溶于CS2可用相似相溶原理解释
B.两种元素组成的分子中一定只有极性键
C.分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子
D.冰结构中(如图)每个水分子可以和二个水分子形成氢键

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下列事实,不能用氢键知识解释的是
A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氢比碘化氢稳定
C.干冰易升华D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

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(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为  ▲     ,同层分子间的主要作用为  ▲     。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为  ▲     ,Fe3与CN之间能够形成化学键的原因是    ▲    
(3)等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等,则M2+离子的核外电子排布式为  ▲ 。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为    ▲    。MO的熔点比CaO的高,原因是  ▲                                  。
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