下列叙述中，正确的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B．两种元素组成的分子中一定只有极性键C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D．冰结构中（

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下列叙述中，正确的是

A．C₆₀溶于CS₂可用相似相溶原理解释

B．两种元素组成的分子中一定只有极性键

C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子

D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键

答案

解析

正确答案：A
A．正确，C₆₀为非极性分子，CS₂为非极性溶剂， C₆₀溶于CS₂可用相似相溶原理解释
B．不正确，两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H₂O₂中O―O键为非极性键；
C．不正确，分子中原子的组成和排列相同不一定是同一种分子，还存在手性异构。
D．不正确，冰结构中（如图）每个水分子可以和四个水分子形成氢键，平均每个水分子拥有两个氢键。

举一反三

下列事实，不能用氢键知识解释的是

A．水和乙醇可以完全互溶	B．溴化氢比碘化氢稳定
C．干冰易升华	D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为　　▲ ，同层分子间的主要作用为　　▲ 。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体

中含有的化学键类型为　　▲ ，Fe³^＋与CN^－之间能够形成化学键的原因是　　 ▲ 。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M²⁺离子的核外电子排布式为　　▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M²⁺等距离且最近的几个O^2-所围成的空间几何构型为　　 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，原因是　　▲ 。

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下列说法正确的是：

A．已知：熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐

B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

D．BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

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（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

晶体类型
各组中物质的编号

（2）属于共价化合物的是，含有共价键的离子化合物是
（3）其中硬度最大的物质是；熔点最低的物质是。

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上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中正确的是

A．C₆₀中可能含有离子键	B．C₆₀中的化学键只有共价键
C．C₆₀是一种新型的化合物	D．C₆₀和金刚石互为同位素

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