下列各组中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A.KCl、 H2SO4、SB.金刚石、NH4Cl、CH4C.HF、 SiO2、 AlD.金刚石、SiO2
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下列各组中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A.KCl、 H2SO4、S | B.金刚石、NH4Cl、CH4 | C.HF、 SiO2、 Al | D.金刚石、SiO2、Na2CO3 |
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答案
B |
解析
A错,对应的晶体类型为:离子晶体、分子晶体、分子晶体; B正确,对应的晶体类型为:原子晶体、离子晶体、分子晶体; C错,对应的晶体类型为:分子晶体、原子晶体、金属晶体 D错,对应的晶体类型为:原子晶体、原子晶体、离子晶体; |
举一反三
(14分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如: Na2O+Cl2=2NaCl+O2 CaO+Cl2=CaCl2+O2 SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: ⑴写出铬的原子结构示意图为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 杂化成键。 ⑶ COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ,其中碳氧原子之间共价键是 (填序号) a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。 |
为缓解北京地区的旱情,有关部门选择适宜的条件和方法,向大气中发射催雨剂,其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A.干冰和液氨的固体都是分子晶体 | B.碘化银粒子在冷云中产生冰晶,起到催雨作用 | C.干冰和液氨催雨的原理属于物理变化 | D.干冰和液氨的分子中都有非极性共价键 |
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氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法:①NaN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NaN3属离子化合物 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是 |
下列说法错误的是A.金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有12个 | B.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体 | C.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 | D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
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(14分)化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。 ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=a kJ·mol-1 在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析: ①上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。 ②在一定温度下,提高氢碳(即)比,平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇 (填“有利”或“不利”)。 ⑵催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示:
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。 ②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为Q kJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为w kJ,则w的范围为 。 ⑶二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。 |
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