参考下列有关晶体信息,其中属于离子晶体的是A.熔点1723 ℃固体不导电,难溶于水和酒精,硬度大B.熔点1083 ℃固体导电,熔融状态能导电,是电的良导体C.熔
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参考下列有关晶体信息,其中属于离子晶体的是A.熔点1723 ℃固体不导电,难溶于水和酒精,硬度大 | B.熔点1083 ℃固体导电,熔融状态能导电,是电的良导体 | C.熔点190 ℃熔融状态不能导电,可溶于水,水溶液能导电 | D.熔点1291 ℃固体不导电,熔融状态能导电 |
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答案
D |
解析
A 性质符合原子晶体 B 性质符合金属晶体,因为离子晶体固态时没有自由移动的离子,不导电。 C 性质符合分子晶体。例如;三氧化硫 D 是离子晶体,固态时不存在自由移动的离子,不导电,熔融状态时,存在自由移动的离子,能导电。故选D。 |
举一反三
据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6-。下列说法正确的是A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 | B.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂 | C.每生成O2PtF61mol转移2mol电子 | D.该离子化合物中只含离子键 |
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下列判断正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | B.晶体中一定存在化学键 | C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | D.金属键越强,金属越活泼,金属熔点越高 |
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下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na>Li | C.NaF<NaCl<NaBr | D.CI4>CBr4>CCl4>CH4 |
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金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120082637-91239.png) |
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120082632-40221.png) A.该晶体属于离子晶体 | B.晶体的化学式为Ba2O2 | C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 | D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 |
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