(7分))如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题:(1)在NaCl晶体中,与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。

(7分))如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题:(1)在NaCl晶体中,与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。

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(7分))如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题:

(1)在NaCl晶体中,与每个Cl距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
A.正四面体       B.正六面体      C.正八面体       D.正十二面体
(2)NaCl晶体中不存在分子,但是当温度达到1686 K时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体,强热使其气化,测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
(3)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A.量筒            B.烧杯            C.容量瓶            D.试管
(4)已知NaCl晶体中,距离最近的Na+与Cl间的平均距离为b cm,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。(用含Vab的代数式表示)
答案
(1)C(1分) (2) (NaCl)2(写成Na2Cl2也可以)(3)C (4) 58.5V/(2ab3)每空2分
解析

举一反三
下列式子中,真实表示物质分子组成的是                             (   )
A.H2OB.NH4ClC.SiO2D.C

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下列说法正确是                                                   (   )
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右,元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相同特征:方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.①②B.⑥C.③④⑤D.①②⑥

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2008年的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(分子结构如下图所示)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是                (   )
A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6
B.所有碳原子都采用sp2杂化
C.属于极性分子,故极易溶于冷水
D.形成的晶体熔点较高

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(4分)选择下列物质填空(填写序号):
①金刚石 ②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体
(1)固态时能导电的有               
(2)熔化时不破坏化学键的有                 
(3)含有配位键的有                 
(4)含有非极性共价键的有              
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晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞具有面心立方结构(即,晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上)。晶胞的边长为0.408nm。
a)画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
b)Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
c)已知Au的相对原子质量为196.97,由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
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