(15分)[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能
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(15分)[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题: (1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。 (2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。 (3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)________ (4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体 结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。 (5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。 |
答案
(1)F>N>O(2分)(2)H2O>NH3>CH4(2分)、(平面)三角形(2分) (3)NaFe2(CN)6(3分)(4)TiN>MgO>KCl (2分) 6 (2分)(5)Cr2O3(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列叙述中,错误的是( )A.离子化合物中可能含有非极性键 | B.分子晶体中不含离子键 | C.原子晶体中可能含有非极性键 | D.分子晶体中一定有共价键 |
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(6分)现有下列几种常见的物质:①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中,(以下空格均填写序号) (1)含有非极性键的分子晶体是 ; (2)含有极性键的分子晶体是 ; (3)只含离子键的离子晶体是 ; (4)含有极性共价键的原子晶体是 ; (5)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。 |
下列比较正确的是( )A.熔沸点:单晶硅>碳化硅>金刚石 | B.熔沸点:MgO>NaCl>KCl | C.熔沸点:Na>Mg>Al | D.熔沸点:O2>I2>Hg |
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下列关于晶体的叙述中,错误的是( )A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键 | B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 | C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ | D.在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 |
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