有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对三种晶体元素进行实验,结果如下表:代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A-11
题型:不详难度:来源:
有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对三种晶体元素进行实验,结果如下表:
代号
| 熔点
| 硬度
| 水溶性
| 导电性
| 水溶液与Ag+反应
| A
| -114.2 ℃
| 很小
| 易溶于水
| 水溶液导电,液态不导电
| 有白色沉淀产生
| B
| 801 ℃
| 较大
| 易溶于水
| 溶于水或熔化均导电
| 有白色沉淀产生
| C
| 3 350 ℃
| 很大
| 不溶于水
| 不导电
| 无反应
| 根据表中的有关事实,完成下列问题。 (1)写出晶体的化学式:A ,B ,C 。 (2)晶体类型:A ,B ,C 。 (3)组成晶体的微粒:A ,B ,C 。 (4)晶体中微粒间的作用力:A ,B ,C 。 |
答案
(1)HClNaClC (2)分子晶体离子晶体原子晶体 (3)HCl分子Na+、Cl-C原子 (4)分子间作用力离子键共价键 |
解析
根据表中所列性质,A的熔点低、硬度小,应为分子晶体,易溶于水且水溶液导电,则为极性分子,可与Ag+反应生成白色沉淀,说明含Cl-,所以A为HCl。B的熔点较高,硬度较大,且易溶于水,溶于水后能导电,说明为离子晶体,能与Ag+反应生成白色沉淀,说明含有Cl-,所以B为NaCl。C的熔点很高,硬度很大,且不溶于水,不导电,应为原子晶体。所以C为金刚石。 |
举一反三
某晶体的一部分如下图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4 |
下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A.金属晶体是一种“巨分子” | B.“电子气”为所有原子所共有 | C.简单立方堆积的空间利用率最低 | D.钾型堆积的空间利用率最高 |
|
耐火材料是一类熔点很高且经济的物质,下列常用作耐火材料的一组化合物是( ) ①金刚石 ②石墨 ③石英 ④硅酸钙 ⑤碳酸钙 ⑥氧化镁 ⑦氧化铝 ⑧冰晶石 |
下列物质的熔点由高到低排列正确的是( )A.Li>Na>K>Rb>Cs | B.NaCl>KCl>RbCl>CsCl | C.F2>Cl2>Br2>I2 | D.金刚石>硅>碳化硅 |
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表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。 表3-1
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 熔点(℃)
| 801
| 712
| 180
| -68
| 沸点(℃)
| 1 465
| 1 418
| 160
| 57
| 下列关于表中四种氯化物的说法:(1)AlCl3在加热时可升华 (2)SiCl4属于分子晶体 (3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )A.(1)和(2) | B.只有(3) | C.(2)(3) | D.全部一致 |
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